Хімічний зв'язок і будова речовини

 
 

§ 3. Хімічний зв'язок і будова речовини

Електронна теорія будови атомів пояснила, як атоми утримуються разом у молекулі чи кристалі. І ви вже знаєте, що атоми хімічних елементів, які входять до складу простих або складних речовин, утримуються один біля одного завдяки хімічним зв'язкам.

Хімічний зв’язок — це взаємодія атомів, що зумовлює стійкість молекули або кристала як цілого.

Хімічний зв'язок виникає в результаті взаємодії позитивно заряджених ядер атомів і негативно заряджених електронів. Пригадайте два способи утворення хімічного зв'язку. Перший — за рахунок переходу одного або кількох електронів від одного атома до іншого, внаслідок чого в обох атомах виникає стійка 8-електронна оболонка (октет) й утворюються позитивно та негативно заряджені йони, що взаємодіють один з одним. Наприклад, Натрій взаємодіє з Хлором:

Що ж відбулося?

1. Атом Натрію втратив 3s1-електрон і перетворився на позитивно заряджений йон зі стабільною електронною конфігурацією найближчого інертного елемента Неону.

2. Атом Хлору приєднав цей електрон на свою 3р-орбіталь і перетворився на негативно заряджений йон із стабільною конфігурацією найближчого інертного елемента Аргону.

3. Різнойменно заряджені йони Натрію Na+ і Хлору Cl- взаємно притягуються й утворюють формульну одиницю NаCl. Але, зверніть увагу, молекули натрій хлориду NаCl існують тільки в паруватому стані. У твердому стані (кристалічному) усі йонні сполуки складаються з упорядковано розташованих позитивно і негативно заряджених йонів (мал. 1). Молекул при цьому немає. Формули, що їх зазвичай приписують йонним сполукам (NaCl, LiF, CaBr2, CsF), відображають лише співвідношення позитивно і негативно заряджених йонів у кристалі.

Мал. 1. Схема зображення кристалічних ґраток натрій хлориду

Другий спосіб — за рахунок усуспільнення електронів. Від кожного атома, що бере участь в утворенні хімічного зв'язку, по одному електрону йде на утворення спільної електронної пари. Наприклад:

Результатом першого із цих способів є утворення йонного зв'язку, а другого — ковалентного. Коли виникає хімічний зв'язок між атомами неметалічних елементів одного виду, то це неполярний ковалентний зв'язок, а якщо між атомами різних видів — полярний ковалентний зв'язок. Він виникає через те, що атоми різних елементів мають різну електронегативність, і спільна електронна пара зміщується до атома з більшою електронегативністю. Наприклад,

• Пригадайте, що таке електронегативність.

• Поясніть, як виникає диполь.

• На вашу думку, чи завжди полярний ковалентний зв'язок зумовлює утворення диполя? Як приклад розгляньте утворення молекули карбон(IV) оксиду.

Під час утворення молекул може виникати й кілька спільних електронних пар. Розгляньте, наприклад, електронну схему утворення молекули азоту N2:

Отже, потрійний зв'язок між атомами Нітрогену в молекулі азоту N2 утворився за рахунок усуспільнення трьох неспарених електронів кожного з атомів.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

  • 1. Складіть електронну схему утворення молекули брому Вr2.
  • 2. Порівняйте будову йонів Mg2+ і F- з будовою атома Неону Nе.
  • 3. Напишіть електронні та графічні формули молекул сірководню Н2S та амоніаку NH3.
  • 4. Скільки ковалентних зв'язків можуть утворювати в сполуках атоми Силіцію і Фосфору? Відповідь обґрунтуйте.
  • 5. Назвіть вид хімічного зв'язку в сполуках, формули яких Н2, СО2, SiO2, О2, КCl, І2, Al2O3, NH3, P2O5, N2, HBr.

Додаткові завдання

  • 6. Напишіть рівняння реакцій сполучення: а) літію з киснем; б) алюмінію з сіркою; в) магнію з фосфором. Складіть електронні схеми цих реакцій.
  • 7. Напишіть молекулярну, електронну та графічну формули води. Обґрунтуйте склад і кутову будову молекули води.
  • 8. Поясніть, чому молекули галогенів складаються з двох атомів, а не з трьох або чотирьох. Відповідь мотивуйте.
  • 9. Користуючись таблицею 2, наведіть приклади конкретних реакцій, складіть їхні рівняння.

Таблиця 2

Реакції між оксидами, кислотами, основами, амфотерними гідроксидами і солями

Реагент

Основний оксид

Кислотний оксид

Амфотерний оксид

Кислота

Основа

Амфотерний гідроксид

Сіль

Основний оксид

Сіль

Сіль

Сіль + вода

Сіль + вода

Кислотний оксид

Сіль

Сіль

Сіль + вода

Сіль + вода

Амфотерний оксид

Сіль

Сіль

Сіль + вода

Сіль + вода

Кислота

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль + кислота

Основа

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль + основа

Амфотерний гідроксид

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль + вода

Сіль

Сіль + кислота

Сіль + основа

Сіль + сіль


скачать dle 11.0фильмы бесплатно

Добавити коментар

Автору дуже потрібно знати, чи Вам допоміг даний матеріал?!

    • bowtiesmilelaughingblushsmileyrelaxedsmirk
      heart_eyeskissing_heartkissing_closed_eyesflushedrelievedsatisfiedgrin
      winkstuck_out_tongue_winking_eyestuck_out_tongue_closed_eyesgrinningkissingstuck_out_tonguesleeping
      worriedfrowninganguishedopen_mouthgrimacingconfusedhushed
      expressionlessunamusedsweat_smilesweatdisappointed_relievedwearypensive
      disappointedconfoundedfearfulcold_sweatperseverecrysob
      joyastonishedscreamtired_faceangryragetriumph
      sleepyyummasksunglassesdizzy_faceimpsmiling_imp
      neutral_faceno_mouthinnocent
оновити, якщо не видно коду

Коментарів 0


Ми створили сайт TEXTBOOKS з метою розміщення матеріалів (шкільних підручників) Міністерства Освіти України, для покращення освітнього процесу учнів у школах та вузах України.
Онлайн перегляд шкільного матеріалу допоможе Вам знайти якісну відповідь на поставлені питання вчителя.
Використовуйте Наш ресур для підготовки до ЗНО 2021, адже у нас присутні підготовчі курси з математики, української мови та літератури, англіської мови та історії України.